Praktikum Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
A. Tujuan :
Memahami perbedaan antara larutan
elektrolit dan non-elektrolit.
B. Alat dan
bahan :
1.
Gelas
kimia 100 ml 10 buah.
2.
Baterai/power supply 6 volt 3 atau 4 buah.
3.
Lampu
bohlam 1,5 volt 1 buah.
4.
Kabel
penghubung/kawat tembaga.
5.
Elektrode
karbon 2 buah.
6.
Air suling
(air mineral).
7.
Larutan
hidrogen klorida (HCl) 1 M.
8.
Larutan
asam cuka (CH3COOH) 1 M.
9.
Larutan
natrium hidroksida (NaOH) 1 M.
10. Larutan kapur (CaCO3).
11. Larutan alkohol (C2H5OH)
1 M.
12. Larutan jeruk.
13. Larutan gula (C12H22O11).
14. Larutan natrium klorida (NaCl) 1 M.
15. Larutan sabun.
C.
Cara Kerja :
1.
Susunlah
alat penguji elektrolit (electrolyte tester) seperti pada gambar berikut.
Keterangan
:
1)
Batu baterai.
2)
Kabel
penghubung/kawat tembaga.
3)
Lampu
bohlam.
4)
Elektrode
karbon.
5)
Elektrode
karbon.
6)
Larutan
yang diuji.
7)
Gelas
kimia.
2.
Isilah
gelas kimia berikut ini:
-
Gelas
kimia 1 dengan air suling (air mineral).
-
Gelas
kimia 2 dengan larutan hidroksigen klorida (HCl) 1 M.
-
Gelas
kimia 3 dengan larutan asam cuka (CH3COOH) 1 M.
-
Gelas
kimia 4 dengan larutan natrium klorida (NaCl) 1 M.
-
Gelas
kimia 5 dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) 1 M.
-
Gelas
kimia 6 dengan larutan kapur (CaCO3).
-
Gelas
kimia 7 dengan larutan alkohol (C2H5OH) 1 M.
-
Gelas
kimia 8 dengan larutan jeruk.
-
Gelas
kimia 9 dengan larutan gula (C12H22O11).
-
Gelas
kimia 10 dengan larutan sabun.
3.
Ujilah
masing-masing larutan secara bergantian dengan mencelupkan kedua elektrode dan
amatilah dengan baik! Apakah yang terjadi pada lampu dan kedua elektrode
tersebut?
4.
Bersihkan
elektrode dengan menyemprotkan air dan keringkan dengan kertas tisu setiap kali
mengganti larutan yang hendak diuji.
Tabel
Pengamatan
No.
|
Bahan
|
Rumus
Zat Terlarut
|
Lampu
Menyala/Tidak
|
Pengamatan Lain (Gelembung
Gas Ada/Tidak Ada)
|
1.
|
Air suling
|
H2O
|
Tidak Menyala
|
Tidak Ada Gelembung
|
2.
|
Larutan hidrogen klorida
|
HCl
|
Menyala Kuat
|
Gelembung Banyak
|
3.
|
Larutan asam cuka
|
CH3COOH
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Banyak
|
4.
|
Larutan natrium klorida
|
NaCl
|
Menyala Kuat
|
Gelembung Banyak
|
5.
|
Larutan natrium hidroksida
|
NaOH
|
Menyala Redup
|
Gelembung Banyak
|
6.
|
Larutan Kapur
|
CaCO3
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Sedikit
|
7.
|
Larutan alkohol
|
C2H5OH
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Sedikit
|
8.
|
Larutan
Jeruk
|
-
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Sedikit
|
9.
|
Larutan gula
|
C12H22O11
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Sedikit
|
10.
|
Larutan
Sabun
|
-
|
Tidak Menyala
|
Gelembung Banyak
|
|
|
|
|
D. Pertanyaan
:
1.
Isilah
dengan tanda check list (Ö) sesuai
dengan hasil pengamatan!
No.
|
Rumus Zat Larut
|
Elektrolit
|
Nonelektrolit
|
1.
|
H2O
|
|
Ö
|
2.
|
HCl
|
Ö
|
|
3.
|
CH3COOH
|
Ö
|
|
4.
|
NaCl
|
Ö
|
|
5.
|
NaOH
|
Ö
|
|
6.
|
CaCO3
|
Ö
|
|
7.
|
C2H5OH
|
Ö
|
|
8.
|
Larutan Jeruk
|
Ö
|
|
9.
|
C12H22O11
|
Ö
|
|
10.
|
Larutan Sabun
|
Ö
|
|
2.
Perhatikan
zat-zat yang kamu gunakan untuk eksperimen, manakah yang merupakan elektrolit
lemah dan mana yang termasuk elektrolit kuat?
Jawab
:
Elektolit
Lemah :
-
Larutan
Cuka
-
Larutan
Gula
-
Larutan
Sabun
-
Larutan
Kapur
-
Larutan
Jeruk
-
Larutan
Alkohol
Elektrolit
Kuat :
-
Larutan
Garam (NaCl)
-
HCl
-
NaOH
3.
Mengapa
larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
Jawab
:
Karena dalam larutan tersebut terdapat
ion-ion [positif (+) dan negatif (-)] yang terurai. Apabila terurai secara sempurna maka larutan itu elektrolit
kuat dan jika terurai tidak sempurna maka larutannya elektrolit lemah.
4.
Diantara
larutan elektrolit diatas, manakah yang zat terlarutnya berasal dari senyawa
ion dan senyawa kovalen?
Jawab
:
Senyawa
ion :
-
Larutan
natrium klorida/larutan garam (NaCl)
-
Larutan
natrium hidroksida (NaOH)
-
Larutan
kapur (CaCO3)
Senyawa
kovalen :
-
Larutan
air suling/air mineral (H2O)
-
Larutan
hidrogen klorida (HCl)
-
Larutan
asam cuka (CH3COOH)
-
Larutan
alkohol (C2H5OH)
-
Larutan
gula (C12H22O11)
5.
Tuliskan
reaksi ionisasi dari :
a.
NaCl ® Na + Cl
b.
NH4OH
® NH3 + H2O
c.
CH3COOH
® H + CH3COO
d.
HCl ® H + Cl
e.
NaOH ® Na + OH
f.
H2SO4
® 2H + SO4
6.
Apakah
yang dapat disimpulkan dari percobaan di atas?
Jawab
:
Berdasarkan daya hantar listriknya (daya
ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan
larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
mengantarkan arus listrik, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang
tidak dapat mengantarkan arus listrik. Larutan elektrolit terdiri atas larutan
elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Untuk membedakan larutan
elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit dapat dilakukan pengujian
dengan alat uji elektrolit (electrolyte tester), dengan kriteria sebagai
berikut :
-
Larutan
elektrolit kuat lampu menyala dan muncul gelembung gas pada
elektrode.
-
Larutan
elektrolit lemah lampu tidak menyala dan muncul gelembung gas pada elektrode.
-
Larutan
nonelektrolit lampu tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas pada
elektrode.
Jadi,
kesimpulannya adalah :
1)
Elektrolit
a.
Elektrolit
Kuat
a)
Larutan
Garam (NaCl)
b)
HCl
c)
NaOH
b.
Elektrolit
Lemah
a)
Larutan
Cuka
b)
Larutan
Gula
c)
Larutan
Sabun
d)
Larutan
Kapur
e)
Larutan
Jeruk
f)
Larutan
Alkohol
2)
Non-Elektrolit
Larutan air suling (air mineral).
3)
Senyawa
Ion
-
Larutan
natrium klorida/larutan garam (NaCl)
-
Larutan
natrium hidroksida (NaOH)
-
Larutan
kapur (CaCO3)
4)
Senyawa
Kovalen
-
Larutan
air suling/air mineral (H2O)
-
Larutan
hidrogen klorida (HCl)
-
Larutan
asam cuka (CH3COOH)
-
Larutan
alkohol (C2H5OH)
-
Larutan
gula (C12H22O11)
E. Lampiran/Dokumentasi
Larutan
Alkohol
Larutan
Cuka
Larutan
Garam
Larutan
Gula
HCl
(Asam Klorida)
Larutan
Kapur
Larutan
Air Jeruk
Larutan
air suling (air mineral)
Larutan
NaOH
Larutan
Sabun
Comments
Post a Comment